推薦答案我只找到化學(xué)的,大部分沒變,你要復(fù)讀嗎?
必修1
第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（略）
1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量及單位——摩爾 2阿伏加德羅常數(shù)， 3摩爾質(zhì)量， 4氣體摩爾體積 5物質(zhì)的量濃度， 6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1突出實(shí)驗(yàn)的功能，增加了科學(xué)探究“電解水”產(chǎn)生氫氣、氧氣的摩爾體積 2簡化了緒言 3弱化了物質(zhì)的量濃度計(jì)算，強(qiáng)化了物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
2.1物質(zhì)的分類 1簡單分類法及其應(yīng)用 2分散系及其分類， 3分散質(zhì)，分散劑， 4膠體， 5丁達(dá)爾效應(yīng) 增：簡單分類法及其應(yīng)用。強(qiáng)化了分類法在化學(xué)物質(zhì)研究方面的應(yīng)用。 減：膠體的性質(zhì)要求降低，以科學(xué)視野呈現(xiàn)
2.2離子反應(yīng) 1電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)， 2離子反應(yīng)及其應(yīng)用（離子共存、離子檢驗(yàn)等），離子反應(yīng)的發(fā)生條件，離子方程式及其書寫 1弱化了強(qiáng)弱電解質(zhì)，但在選修4第三章中呈現(xiàn) 2弱化了離子的檢驗(yàn)（CO32-）

2.3氧化還原反應(yīng) 1氧化還原反應(yīng) 2氧化劑和還原劑 基本不變 弱化了氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算和重要的氧化劑和還原劑知識
第三章 金屬及其化合物
3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)
3.2幾種重要的金屬化合物
3.3用途廣泛的金屬材料
第四章 非金屬及其化合物
4.1無機(jī)非金屬材料的主角－硅
4.2富集在海水中的元素－氯
4.3硫和氮的氧化物
4.4硫酸硝酸和氨

必修2和選修4中部分相關(guān)章節(jié)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
1.1元素周期表 1周期表的結(jié)構(gòu) 2元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （1）堿金屬元素 （2）鹵族元素 3核素 同位素 1呈現(xiàn)順序有所改變 2增加了核素（改選學(xué)為必學(xué)）
1.2元素周期律 1原子核外電子排布 2元素周期律（最外層電子排布、化合價、金屬性） 3周期表和周期律的應(yīng)用 注：原子半徑周期性變化在選修3介紹
1.3化學(xué)鍵 1離子鍵 2共價鍵 3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)－化學(xué)鍵的斷裂與形成 1強(qiáng)化了用電子式表示形成過程 2增加了科學(xué)視野（及選修3）：分子間作用力和氫鍵知識 3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等均在選修3介紹

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
2.1化學(xué)能與熱能 （以選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容為主）
1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
1.2 燃燒熱 能源
1.3 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 1化學(xué)反應(yīng)與能量變化 （1)化學(xué)鍵與能量變化關(guān)系 （2）反應(yīng)熱 焓變 （3）熱化學(xué)方程式 2中和熱概念、測定 3 燃燒熱概念計(jì)算 4反應(yīng)熱的計(jì)算 （1）蓋斯定律 （2）反應(yīng)熱的計(jì)算 1突出了對化學(xué)反應(yīng)與能量變化的本質(zhì)的理解 2增：蓋斯定律及其應(yīng)用 2.2化學(xué)能與電能 (結(jié)合選修4第四章化學(xué)能與電能)
4.1 原電池
4.2 化學(xué)電源 1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的相互轉(zhuǎn)化 (1)原電池 (2)化學(xué)電源(原理/應(yīng)用等) 增：1火力發(fā)電 2帶鹽橋的原電池裝置 3一次電池/二次電池及其反應(yīng)原理 4更加注重探究和電池的應(yīng)用
4.3 電解池 2.電解池 (1)電解原理 (2)應(yīng)用(氯堿工業(yè)原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金) 增：電冶金
4.4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 3.金屬的電化學(xué)腐蝕與防治 (1)金屬的電化學(xué)腐蝕 (2)金屬的電化學(xué)防護(hù) 增：析氫腐蝕的電極反應(yīng),以及總反應(yīng)的書寫

2.3化學(xué)反應(yīng)速率與限度 (結(jié)合選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和平衡)
2.1化學(xué)反應(yīng)速率
2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 化學(xué)反應(yīng)速率 (1)反應(yīng)速率概念,計(jì)算 (2)化學(xué)反應(yīng)的限度 (3)化學(xué)反應(yīng)條件的控制 (2)影響反應(yīng)速率的因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等) 增：1有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹 2化學(xué)反應(yīng)條件的控制 3化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測定方法 4突出了催化劑對速率影響的科學(xué)探究（H2O2分解、KMnO4+H2C2O4等實(shí)驗(yàn)）
2.3化學(xué)平衡 2 化學(xué)平衡 (1)可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng) (2)化學(xué)平衡狀態(tài)-動態(tài)平衡 (3)化學(xué)平衡常數(shù) (3)影響化學(xué)平衡的條件--勒夏特列原理 增：1化學(xué)平衡常數(shù)含義 2利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算 減：合成氨條件的選擇
2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 3 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進(jìn)行的方向 增：1化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2能利用焓變和熵變說明反應(yīng)進(jìn)行的方向 3科學(xué)視野-自由能變化
第三章 有機(jī)化合物
3.1 最簡單的有機(jī)化合物----甲烷
3.2 來自石油和煤的兩種基本化工原料
3.3生活中兩種 常見的有機(jī)物
3.4 基本營養(yǎng)物質(zhì)
第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
4.1開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
4.2化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù) 選修4化學(xué)反應(yīng)原理
第三章水溶液中的離子平衡
3.1 弱電解質(zhì)的電離 1 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 2弱電解質(zhì)的電離 3電離平衡及電離常數(shù) 增：科學(xué)視野-電離常數(shù)
3.2水的電離和溶液的酸堿性 1水的電離 離子積 2溶液的酸堿性 PH 3 PH的應(yīng)用，試驗(yàn)測定酸堿反應(yīng)曲線(中和滴定) 增：實(shí)踐活動-實(shí)驗(yàn)測定中和滴定酸堿曲線
3.3 鹽類的水解 1探究鹽溶液的酸堿性 2鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 3鹽類水解的實(shí)質(zhì) 4水解方程式及書寫 5影響鹽類水解的的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用 增：科學(xué)探究和科學(xué)視野-鹽的水解常數(shù)
3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化 3 溶度積(科學(xué)視野) 增：1難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2 沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的轉(zhuǎn)化 3溶度積(科學(xué)視野)
選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
第一章 認(rèn)識有機(jī)化合物
1.1 有機(jī)化合物的分類
1.2 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
1.3 有機(jī)化合物的命名
1.4 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法
第二章 烴和鹵代烴
2.1 脂肪烴
2.2芳香烴
2.3鹵代烴
第三章 烴的含氧衍生物
3.1醇酚
3.2醛
3.3羧酸 酯
3.4有機(jī)合成
第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)
4.2油脂
4.2糖類
4.3蛋白質(zhì)和核酸
第五章 進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時代
5.1合成高分子化合物的基本方法
5.2應(yīng)用廣泛的高分子材料
5.3功能高分子材料 結(jié)束語——有機(jī)化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1.1 原子結(jié)構(gòu)
1能層、能級、電子云、軌道等概念， 2構(gòu)造原理，能量最低原理 3基態(tài)和激發(fā)態(tài)、原子光譜和光譜分析 4泡利原理、洪特規(guī)則， 5電子排布式、軌道式等。 增：1能層、能級、電子云、軌道等概念， 2構(gòu)造原理，能量最低原理 3基態(tài)和激發(fā)態(tài)、原子光譜和光譜分析 4泡利原理、洪特規(guī)則， 5電子排布式、軌道式等。均為新增內(nèi)容
1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1，周期表分區(qū)（s、p、d、ds、f區(qū)），對角線規(guī)則， 2原子半徑 3電離能 4電負(fù)性等 增：1周期表分區(qū)（s、p、d、ds、f區(qū)），對角線規(guī)則， 2 電離能 3電負(fù)性等
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
2.1 共價鍵 1新增共價鍵的方向性、飽和性， 2σ鍵、π鍵， 3鍵參數(shù)、等電子原理等 增：1共價鍵的方向性、飽和性， 2σ鍵、π鍵 3鍵參數(shù)
2.2 分子的立體結(jié)構(gòu) 1形形色色的分子 2價層電子對互斥模型， 3雜化軌道理論簡介 4路易斯結(jié)構(gòu)式， 5配合物理論簡介 增：1價層電子對互斥模型， 2雜化軌道， 3路易斯結(jié)構(gòu)式 4配合物理論 5科學(xué)視野和實(shí)踐活動-制作分子模型
2.3 分子的性質(zhì) 1鍵的極性和分子的極性 2范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 3分子內(nèi)氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響 4極性相似相溶原理 5手性 3無機(jī)含氧酸分子的酸性 增：1分子內(nèi)氫鍵， 2手性分子， 3無機(jī)含氧酸酸性 4科學(xué)視野-表面活性劑和細(xì)胞膜、壁虎與范德華力、生物大分子中的氫鍵、巴斯德與手性
第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
3.1晶體的常識 1晶體有關(guān)知識（晶體與非晶體、 2晶胞概念 增：1晶體有關(guān)知識， 2晶胞概念 注：老教材化學(xué)第三冊第一單元晶體類型與性質(zhì)在課標(biāo)教材選修3第三章，但內(nèi)容比新教材少。
3.2分子晶體與原子晶體 1分子晶體、分子密堆積概念 2原子晶體 增：1分子密堆積概念、冰的晶體結(jié)構(gòu) 2科學(xué)視野-可燃冰、金剛石
3.3 金屬晶體 1金屬鍵 2電子氣理論 3金屬晶體的原子堆積模型。 增：1電子氣理論 2金屬晶體的原子堆積模型。
3.4 離子晶體 1離子晶體 2決定晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素、電性因素、鍵性因素， 2晶格能 增：1決定晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素、電性因素、鍵性因素，晶格能 2科學(xué)視野-巖漿晶出規(guī)則與晶格能