一、考試形式

　　考試采用閉卷、筆試形式。

　　二、考試滿分及考試時(shí)間

　　試卷滿分100分,考試時(shí)間為120分鐘。

　　三、考試科目及比例

　　《無機(jī)化學(xué)》占100%。

　　四、考試題型，

　　考試題型從以下類型中選擇:單項(xiàng)選擇題、填空題、判斷題、簡(jiǎn)

　　答題、推斷題、論述題、計(jì)算題等。

　　《無機(jī)化學(xué)》考試說明

　　I.考試內(nèi)容與要求

　　本科目考試內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)平衡原理、水溶液中的化學(xué)平衡相關(guān)問題、配位化學(xué)基礎(chǔ)和元素化學(xué)。全面考核報(bào)考本科專業(yè)材料化學(xué)專升本的普通高等學(xué)校高職(?？?應(yīng)屆畢業(yè)生材料化學(xué)基礎(chǔ)課程是否達(dá)到教學(xué)大綱的要求，考查其對(duì)《無機(jī)化學(xué)》的基本知識(shí)點(diǎn)和理論方法的掌握情況。具體內(nèi)容與要求如下:

　　第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

　　考核內(nèi)容:

　　1.1原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　掌握多電子原子的能級(jí),核外電子的排布原理(能量最低原理、Pauli不相容原理和Hund規(guī)則),1~36號(hào)元素的核外電子排布式和價(jià)電子排布式,元素周期表,原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。

　　1.2化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

　　鍵參數(shù)(鍵長、鍵能和鍵的極性),離子鍵的形成,共價(jià)鍵的類型(σ鍵和π鍵)和特征,雜化軌道理論的要點(diǎn)，常見雜化軌道類型(sp.sp2和sp3)及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系,不等性雜化和等性雜化,范德華力(色散力、誘導(dǎo)力和取向力)及氫鍵的形成，分子之間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　1.3晶體結(jié)構(gòu)

　　四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較。

　　第2章化學(xué)反應(yīng)基本原理

　　考核內(nèi)容:

　　2.1化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

　　熱力學(xué)基本概念與術(shù)語，熱力學(xué)第一定律,焓與等壓反應(yīng)熱，蓋斯定律,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，熵、熵變,吉布斯自由能、吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的關(guān)系。

　　2.2化學(xué)平衡

　　化學(xué)平衡的定義與特征,理想氣體狀態(tài)方程,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)平衡的移動(dòng)(濃度、壓力、溫度等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響)。

　　2.3化學(xué)反應(yīng)速率

　　化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　第3章化學(xué)平衡

　　考核內(nèi)容:

　　3.1酸堿平衡

　　酸堿質(zhì)子理論,酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡，弱酸堿電離常數(shù),水的離子積常數(shù)，同離子效應(yīng)，一元弱酸堿pH值的計(jì)算,鹽類(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的水解及相關(guān)計(jì)算,緩沖溶液的組成,緩沖原理及緩沖溶液的選擇。

　　3.2沉淀溶解平衡

　　溶解度,溶度積常數(shù),溶度積與溶解度間的相互換算,溶度積規(guī)則,影響沉淀溶解度的因素(同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效應(yīng))。

　　3.3配位化學(xué)基礎(chǔ)和配位平衡

　　配位化合物的組成、命名，配位平衡。

　　3.4氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)

　　3.4.1氧化還原反應(yīng):氧化和還原,氧化數(shù),氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

　　3.4.2電化學(xué)基礎(chǔ):原電池，電極反應(yīng),電池反應(yīng)，電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),氧化還原反應(yīng)方向的判斷,影響電極電勢(shì)的因素。

　　第4章元素化學(xué)

　　s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。重點(diǎn)掌握d區(qū)銅族和鋅族、鈦?zhàn)搴外C族、鉻族和錳族、鐵系和鉑系元素單質(zhì)和化合　物的性質(zhì)。

　　I.參考書目

　　《無機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析》(第3版),主編:史啟禎,高等教育出版社,2011年出版,ISBN:978-7-04-031691-9。