一、考試說明

　　適用對象：適用于申請報考集寧師范學院 2022 年“專升本”應用化學本科專業(yè)的高職高專學生。

　　命題原則：

　　(一)在考試大綱所規(guī)定的知識點范圍內命題。

　　(二)試題的考核要求覆蓋面廣、區(qū)分度高。

? ? ? ?(三)試題兼顧各個能力層次，難易程度適中、題量適當。試題按難易程度分為四個層次：容易占 30%，較易占 40%，較難占 20%，難占 10%。

　　考試方式：采取閉卷筆試?？荚嚂r間：120 分鐘。

　　試卷分值：100 分試題類型：

　　選擇題、填空題、判斷題、簡答題、鑒別題、計算題考試科目：

　　試卷由《無機化學》《有機化學》《分析化學》三門課程內容構成。

　　二、考核知識點

　　第一章 化學基礎知識

　　《 無機化學 》

　　1. 重點掌握：理想氣體的狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、氣體擴散定律，并能熟練地進行有關計算;溶液濃度的各種表示方法，有關濃度的計算;難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性及其相關計算。

　　2. 基本掌握：實際氣體的狀態(tài)方程、稀溶液依數(shù)性的應用。

　　3. 了解：晶體的概念以及不同類型晶體的特性與質點間作用力的關系。第二章 化學熱力學基礎

　　1. 重點掌握：化學熱力學相關的基本概念與常用術語、掌握標準摩爾反應焓變、標準摩爾反應自由能變和標準熵、標準摩爾反應熵變、恒容反應熱和恒壓反應熱的概念及其相關的計算，掌握蓋斯定律及其應用，根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式理解ΔG 與ΔH 及ΔS 的關系，會判斷反應方向并能分析溫度對化學反應自發(fā)

　　性的影響。

　　2. 基本掌握：熱力學第一定律的內容與實質、生成熱、燃燒熱、鍵能估算反應熱。

　　3. 了解：熱化學反應式的書寫、可逆途徑、熱力學第三定律、ΔrH 及ΔrS對反應方向的影響。

　　第四章 化學平衡

　　1. 重點掌握：平衡常數(shù)的概念，理解平衡常數(shù)的意義，掌握各種不同平衡常數(shù)的表達式及其相互關系，即平衡常數(shù)遵從多重平衡原則;有關化學平衡的計算， 掌握濃度、壓強和溫度等對化學平衡的影響，會應用其求算標準平衡常數(shù)與標準摩爾自由能變。

　　2. 基本掌握：相對濃度、相對分壓、理解化學反應等溫式的含義。

　　3. 了解：幾種熱力學數(shù)據(jù)之間的關系、惰性氣體對化學平衡的影響。第五章 原子結構與元素周期律

　　1. 重點掌握：四個量子數(shù)的概念與其所表示的物理意義、基態(tài)原子電子組態(tài)的構造原理、在給定原子序數(shù)時能寫出基態(tài)原子的電子構型，特別是價電子層構型、核外電子排布的三原則、理解屏蔽效應和鉆穿效應，知道周期表的周期、族和分區(qū)，知道元素在周期表中的位置與元素原子價層電子構型的關系。原子半徑

　　(共價半徑、金屬半徑和范德華半徑)、電離能、電子親和能和電負性 4 個元素基本性質的概念及其周期性變化規(guī)律。

　　2. 基本掌握：玻爾理論、波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖、多電子原子的能級(Pauling 的原子軌道近似能級圖、Cotton 原子軌道能級圖)、元素周期律、周期表、周期性的基本概念。

　　3. 了解：原子結構模型、氫原子光譜、微觀粒子運動的特殊性、原子軌道的含義。

　　第六章 分子結構和共價鍵理論

　　1. 重點掌握：價鍵理論的要點、共價鍵的本質與特點、理解σ鍵、π鍵等概念與特點、雜化軌道理論的要點并會判斷分子的構型、知道 VSEPR 理論要點并利用 VSEPR 會熟練判斷分子的構型、原子軌道線性組合三原則、鍵級、熟悉第二周期元素同核或異核分子軌道的能級順序與分子軌道式的書寫。

　　2. 基本掌握：路易斯理論要點、路易斯結構式的書寫、中心價層電子的總數(shù)和對數(shù)、電子對數(shù)和電子對空間構型的關系、分子軌道的電子排布。

　　3. 了解：路易斯理論優(yōu)缺點、價鍵理論的優(yōu)缺點、雜化軌道理論的優(yōu)缺點、 VSEPR 理論的優(yōu)缺點、分子軌道的優(yōu)缺點和大π鍵概念。

　　第七章 晶體結構

　　1. 重點掌握：分子間作用力和氫鍵、給出分子或化學式會判斷存在什么分子間作用力、離子晶體相關的離子的特征、離子鍵的本質與特征、晶格能的定義、離子極化對化合物性質的影響、會用離子極化定性比較同類化合物的性質。

　　2. 基本掌握：鍵的極性與分子的極性的關系、離子晶體結構模型、離子晶體的特點、金屬鍵的改性共價鍵理論、能帶理論。

　　3. 了解：離子鍵的強度、七晶系及晶胞的概念、金屬晶體的金屬鍵、金屬晶體的堆積結構。

　　第十二章 堿金屬與堿土金屬(S 區(qū)金屬)

　　1. 重點掌握：掌握堿金屬、堿土金屬單質的性質;堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質及用途;堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質及用途。

　　2. 基本掌握：鋰的特殊性質;鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。

　　3. 了解：堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規(guī)律;堿金屬、堿土金屬單質的性質，其結構、制備、存在及用途與性質的關系。

　　第十三章 硼族元素

　　1. 重點掌握：重點掌握：硼和鋁的單質、鹵化物和含氧化合物的制備和性質、硼氫化合物制備和性質。

　　2. 基本掌握：鈹和鋁的相似性、硼烷的成鍵特征。

　　3. 了解：硼的鹵化物成鍵特征、鎵與鉈單質的性質。第十四章 碳族元素

　　1. 重點掌握：碳的單質及其重要化合物的制備、結構、性質、典型反應和用途;硅的單質及其重要化合物的制備、結構、性質和用途;錫、鉛的重要化合物的性質。

　　2. 基本掌握：硅酸的結構與特性、Sn、Pb 單質的性質。

　　3. 了解：硅酸鹽的結構與特性、鍺的性質。第十五章 氮族元素

　　1. 重點掌握：氮和磷的單質及其氫化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和應用。

　　2. 基本掌握：根據(jù)原子結構的特點理解氮族元素的成鍵特征、砷的重要化合物的性質和應用。

　　3. 了解：氮的氧化物的結構與性質。第十六章 氧族元素

　　1. 重點掌握：過氧化氫的結構、制備、性質和用途;硫化氫、亞硫酸、硫酸

　　及其鹽的性質、制備和用途;硫代硫酸、焦硫酸、過硫酸及其鹽的制法、性質和用途。

　　2. 基本掌握：硫的成鍵特征、硫的氧化物。

　　3. 了解：焦亞硫酸及其鹽、連硫酸及其鹽。 第十九章 銅副族元素和鋅副族元素(ds 區(qū)金屬)

　　1. 重點掌握：銅、銀、鋅和汞的氧化物、氫氧化物、鹵化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質、Cu (Ⅰ)、Cu(Ⅱ);Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之間的相互轉化。

　　2. 基本掌握：銅族和鋅族元素單質的性質與提取。

　　3. 了解：銅副族元素與堿金屬元素的共性與區(qū)別。

　　《 有機化學 》

　　第一章 緒論

　　1. 重點掌握：共價鍵、分子間相互作用力、誘導效應以及酸堿的概念。

　　2. 基本掌握：有機化合物的分類。

　　3. 了解：有機化合物的特性。第二章 烷烴和環(huán)烷烴

　　1. 重點掌握：烷烴的命名、化學性質、構象;脂環(huán)烴的命名、小環(huán)環(huán)烷烴的化學性質、取代環(huán)己烷的構象。

　　2. 基本掌握：烷烴的結構、物理性質;脂環(huán)烴的結構、制備。

　　3. 了解：同分異構的概念和自由基取代反應的歷程。第三章 烯烴和炔烴

　　1. 重點掌握：烯烴及炔烴的命名、結構、性質、制備;順反異構的概念;共軛二烯烴的化學性質。

　　2. 基本掌握：離子型取代反應歷程。

　　3. 了解：共軛效應和超共軛效應。第五章 芳香烴

　　1. 重點掌握：芳烴的命名、性質、親電取代反應定位規(guī)律。

　　2. 基本掌握：芳烴的結構、制備、親電取代反應歷程。

　　3. 了解：休克爾規(guī)則。第六章 對映異構

　　1. 重點掌握：分子的手性及判斷、R/S 標記法。

　　2. 基本掌握：幾種立體異構體表達式之間的互換。

　　3. 了解：對稱因素。

　　第七章 鹵代烴、親核取代反應

　　1. 重點掌握：鹵代烴的命名(系統(tǒng)命名法)、性質(一鹵代烴的化學性質：(1)取代反應：水解、醇解、氨解、與硝酸銀及氰化鈉的反應;(2)消去反應 Saytzeff規(guī)則;(3)還原反應;(4)與金屬鎂的反應：Grignard 試劑、wurtz 反應。一鹵代烯烴和一鹵代芳烴的化學性質)。

　　2. 基本掌握：鹵代烴的結構、制備(由烴制備、由醇制備、鹵代物的互換)。

　　3. 了解：鹵代烴的親核取代反應的機理。第八章 醇、酚、醚、消除反應

　　1. 重點掌握：醇、酚、醚的命名(系統(tǒng)命名法)、性質(醇的物理性質：沸點、水溶性、形成結晶醇化物。醇的化學性質：與活潑金屬反應、與鹵代磷反應、與無機酸反應、脫水反應、氧化和脫氫反應。酚的化學性質：(1)酚羥基的性質：弱酸性、O-烴化反應、顯色反應;(2)苯環(huán)上的親電取代反應;(3)氧化反應。醚的化學性質：鹽的生成、醚鍵的斷裂、過氧化物的生成)。

　　2. 基本掌握：醇、酚、醚的結構、制備(醇的制備：(1)鹵代烴的水解;(2)醛、酮的還原;(3)由 Grignard 試劑合成;(4)硼氫化—氧化反應。醚的制備：

　　(1)醇的脫水;(2)Williamsen 合成法)。

　　3. 了解：醇、酚、醚的β-消除反應的歷程。第九章 醛、酮、親核加成反應

　　1. 重點掌握：醛、酮、醌的命名(系統(tǒng)命名法)、醛、酮的化學性質：(1)親核加成反應、與氨及其衍生物的縮合反應(Beckmann 重排);(2)還原反應：還原成醇(雙分子還原、吶侉重排)、還原成烴：Clemmense 反應、Wolff-Kishner- 黃鳴龍反應;(3)氧化反應：Tollen 試劑、Fehling 試劑、強氧化劑;(4)歧化： Cannizzaro 反應;(5)α-H 原子的酸性：鹵代及鹵仿反應、羥醛縮合;(6)醛和酮的其他縮合反應。

　　2. 基本掌握：醛、酮的結構、制備((1)氧化：醇的氧化、烴的氧化;(2)羧酸及其衍生物的還原法;(3)偕二鹵代物的水解;(4)Friedel-Crafts ?；磻?(5)芳環(huán)甲酰基化法： Gattermann-Koch 反應)。

　　3. 了解：醛、酮的親核加成反應的歷程。

　　《 分析化學 》

　　第二章 誤差及分析數(shù)據(jù)的處理

　　1. 重點掌握：誤差的性質、來源和誤差的各種表示方法及其計算;測量的準確度和精密度以及提高分析結果準確度的方法;有效數(shù)字及其運算規(guī)則。

　　2. 基本掌握：有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理;隨機誤差的正態(tài)分布規(guī)律;

　　3. 了解：Excel 在實驗數(shù)據(jù)處理中的應用第三章 滴定分析法概論

　　1. 重點掌握：滴定分析相關計算，滴定度。

　　2. 基本掌握：標準溶液濃度的配制和標定;基準物質須符合的條件;滴定分析法對滴定反應的要求;滴定分析中的計算。

　　3. 了解：定量分析的步驟和要求。第四章 酸堿滴定法

　　1. 重點掌握：質子等衡式;酸堿溶液酸堿度的計算;酸堿滴定基本原理;酸堿滴定法的應用。

　　2. 基本掌握：酸堿指示劑的變色原理。

　　3. 了解：多元酸堿能否被分步滴定的判據(jù)。第五章 絡合滴定法

　　1. 重點掌握：絡合滴定中的各種副反應系數(shù)及條件形成常數(shù)的計算;EDTA 滴定曲線;滴定結果的計算。

　　2. 基本掌握：終點誤差和準確滴定的條件;提高絡合滴定選擇性的方法;EDTA 與金屬離子絡合的特點。

　　3. 了解：EDTA 以及常見絡合劑。第六章 氧化還原滴定法

　　1. 重點掌握：條件電位及其影響因素;氧化還原反應進行的程度;氧化還原滴定過程中電極電位和離子濃度的變化規(guī)律;常用的氧化還原滴定方式。

　　2. 基本掌握：氧化還原滴定中的指示劑;氧化還原反應速率。

　　3. 了解：氧化還原滴定前的預處理。第七章 沉淀滴定法

　　1. 重點掌握：莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的基本原理、滴定條件。

　　2. 基本掌握：沉淀法應用示例。

　　3. 了解：其他類型的沉淀滴定法。第八章 重量分析法

　　1. 重點掌握：重量分析法對沉淀形式、稱量形式的要求;晶形沉淀與無定形沉淀的沉淀條件;重量分析結果的計算。

　　2. 基本掌握：影響沉淀溶解度的因素。

　　3. 了解：沉淀的類型和形成機理。第九章 吸光光度法

　　1. 重點掌握：朗伯-比爾定律;吸收曲線;摩爾吸收系數(shù)的意義。

　　2. 基本掌握：吸光光度法的應用;吸光光度法的測量誤差及光度測量條件的選擇。

　　3. 了解：顯色反應及其影響因素。

　　三、參考教材

　　1. 宋天佑，程鵬，徐家寧，張麗榮.《無機化學(第三版)上冊》，北京：高等教育出版社，2015.06.

　　2. 宋天佑，徐家寧，程功臻，王莉.《無機化學(第三版)下冊》，北京：高等教育出版社，2015.08.

　　3. 宋天佑，徐家寧，程功臻，史蘇華.《無機化學(第二版)》，北京：高等教育出版社，2010.04.

　　4. 谷亨杰，張力學，丁金昌.《有機化學》，北京：高等教育出版社，2016.02 第 3 版.

　　5. 邢其毅，《有機化學》，北京：高等教育出版社，2005.12 第 3 版.

　　6. 華中師范大學等六校合編，《分析化學》(上)，北京：高等教育出版社，2012.02第 4 版.

　　7. 孫毓慶、胡育筑，《分析化學習題集》，北京：科學出版社，2009.03 第二版.