湖南人文科技學(xué)院2022年專升本環(huán)境工程專業(yè)考試科目為分析化學(xué)、大學(xué)英語、無機化學(xué)，庫課網(wǎng)校把湖南人文科技學(xué)院2022年專升本無機化學(xué)考試大綱分享給大家作參考。

湖南人文科技學(xué)院2022年專升本無機化學(xué)考試大綱

　　一、考試形式：筆試(閉卷)

　　二、考試時量：120分鐘

　　三、卷面分?jǐn)?shù)：100分

　　四、考核內(nèi)容與要求

　　第一章 物質(zhì)及其變化

　　1. 考核內(nèi)容

　　(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;

　　(2)混合氣體分壓定律及其計算;

　　(3)理想氣體方程式及其計算。

　　2. 考核要求

　　(1)了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)和相;

　　(2)掌握分壓定律及其計算;

　　(3)掌握理想氣體方程式進(jìn)行有關(guān)計算。

　　第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　1. 考核內(nèi)容

　　(1)化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實驗測定;

　　(2)基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;

　　(3)濃度，溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響;

　　(4)影響多相反應(yīng)速率的因素;

　　(5)活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;

　　(6)有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論;

　　(7)化學(xué)平衡及其有關(guān)計算;

　　(8)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的實際應(yīng)用。

　　2. 考核要求

　　(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實驗測定;

　　(2)掌握基元反應(yīng)(質(zhì)量作用定律)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念;

　　(3)掌握濃度，溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響;

　　(4)了解影響多相反應(yīng)速率的因素;

　　(5)理解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系;

　　(6)了解有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論;

　　(7)掌握化學(xué)平衡概念及平衡移動的規(guī)律，能熟練地利用Kc、Kp計算平衡組成;

　　(8)理解反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在實際應(yīng)用中需要綜合考慮的必要性。

　　第三章 電解質(zhì)溶液和離子平衡

　　1. 考核內(nèi)容

　　(1)強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;

　　(2)水的電離平衡和水的離子積、弱酸弱堿的電離平衡、鹽類的水解;

　　(3)活度、離子強度的概念;

　　(4)同離子效應(yīng)和緩沖溶液;

　　(5)酸堿質(zhì)子理論;

　　(6)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用;

　　(7)沉淀溶解平衡及有關(guān)計算。

　　2. 考核要求

　　(1)理解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)的概念;

　　(2)掌握水的電離平衡和水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性表示方法及有關(guān)計算;

　　(3)了解活度、離子強度的概念;

　　(4)理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對解離平衡的影響;

　　(5)掌握緩沖溶液的含義、緩沖溶液酸堿度的計算;

　　(6)了解緩沖溶液的選擇和配制;

　　(7)掌握酸堿質(zhì)子論的理論和概念;

　　(8)掌握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點和有關(guān)計算。

　　第四章 氧化和還原

　　1. 考核內(nèi)容

　　(1)氧化還原反應(yīng)的基本概念;

　　(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平;

　　(3)氧化還原反應(yīng)與原電池;

　　(4)能斯特方程及有關(guān)計算;

　　(5)電極電勢的應(yīng)用;

　　(6)元素電勢圖及其應(yīng)用。

　　2. 考核要求

　　(1)理解并掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念(重點掌握氧化數(shù)和氧化態(tài)、氧化、還原、氧化劑、還原劑等的概念);

　　(2)掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法并配平反應(yīng)方程式;

　　(3)了解電極電勢的概念;

　　(4)掌握能斯特方程并能利用奈斯特方程進(jìn)行有關(guān)計算，會利用電極電勢的大小比較氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向;

　　(5)掌握元素電勢圖及其應(yīng)用(學(xué)會用元素電勢圖判斷歧化反應(yīng)的方向及進(jìn)行有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的計算)。

　　第五章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　1. 考核內(nèi)容

　　(1)核外電子運動的特征，原子軌道和電子云的概念;

　　(2)四個量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布;

　　(3)原子核外電子排布與元素周期律。

　　2. 考核要求

　　(1)了解核外電子運動的特征，原子軌道和電子云的概念;

　　(2)掌握四個量子數(shù)的意義及其取值規(guī)律、原子核外電子排布所遵循的一般規(guī)律(能熟練寫出原子或簡單離子的核外電子排布式，能用軌道式和一組量子數(shù)正確表示它們的電子結(jié)構(gòu));

　　(3)掌握元素的原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系(周期、族、區(qū))，理解元素的性質(zhì)：原子半徑、元素的金屬性和非金屬性，元素的氧化值等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　第六章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)

　　1. 考核內(nèi)容

　　(1) 化學(xué)鍵及其基本類型;

　　(2)離子鍵、共價鍵的本質(zhì)與特征，共價鍵的類型，非極性共價鍵和極性共價鍵，鍵參數(shù);

　　(3)雜化軌道理論，價層電子對互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;

　　(4)晶體的基本類型及其特征;

　　(5)分子的極性、分子間作用力、氫鍵及其形成條件，及它們對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

　　2. 考核要求

　　(1)明確化學(xué)鍵的含義及其基本類型;

　　(2)掌握離子鍵、共價鍵的本質(zhì)與特征，理解區(qū)分極性鍵和非極性鍵、σ鍵和п鍵，了解鍵參數(shù)的意義;

　　(3)掌握雜化軌道理論，價層電子對互斥理論及它們與分子構(gòu)型的關(guān)系;

　　(4)掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體和金屬晶體等基本類型及其特點;

　　(5)掌握分子的極性及分子間力、分子間力的特點、氫鍵及其形成條件，及它們對物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響。

　　第七章 配位化合物

　　1. 考核內(nèi)容

　　(1)配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;

　　(2)配位化合物的結(jié)構(gòu);

　　(3)溶液中其他平衡對配位平衡移動的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;

　　(4)螯合物的概念、結(jié)構(gòu)及其特點。

　　2. 考核要求

　　(1)掌握配位化合物的概念、配位化合物的組成和命名;

　　(2)理解配位化合物的結(jié)構(gòu)理論的基本內(nèi)容;能用來說明配位化合物的穩(wěn)定性;

　　(3)理解溶液中其他平衡對配位平衡移動的影響及配位離子之間的轉(zhuǎn)化;

　　(4)了解螯合物、螯合物結(jié)構(gòu)及其特點。

　　五、題型

　　單項選擇題30分(每小題2分)、填空題14分(每空1分)、判斷題16分(每小題2分)、簡答題20分(每小題5分)、計算題20分(每小題10分)。

　　六、參考教材

　　1、主要教材：高職高?；瘜W(xué)教材編寫組主編《無機化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2020年2月。

　　2、參考教材

　　(1)吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)、宋天佑、程鵬、徐家寧、張麗榮主編《無機化學(xué)(第四版)(上冊)》，高等教育出版社，2019年6月。

　　(2)南京大學(xué)《無機及分析化學(xué)》編寫組主編《無機及分析化學(xué)(第五版)》，高等教育出版社，2016年1月。