2022年呼倫貝爾學(xué)院專升本化學(xué)工程與工藝專業(yè)課考試大綱

　　一、考試性質(zhì)

　　化學(xué)工程與工藝專業(yè)綜合科目基礎(chǔ)理論考試是為呼倫貝爾學(xué)院招收化工與制藥類的“專轉(zhuǎn)本”學(xué)生而設(shè)置的、具有選拔性質(zhì)的自治區(qū)統(tǒng)一考試。其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生在高職(?？?階段相關(guān)專業(yè)知識(shí)、基本理論與方法的掌握水平。考試評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)是報(bào)考該專業(yè)的高職(?？?優(yōu)秀畢業(yè)生應(yīng)能達(dá)到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。

　　二、適用專業(yè)

　　本考試大綱適用于應(yīng)用化工技術(shù)(570201)、煤化工技術(shù)(570212)、精細(xì)化工技術(shù)(570205)、石油化工技術(shù)(570203)專業(yè)。

　　三、命題原則

　　1.通用性原則：考試大綱依據(jù)普通高校專業(yè)大類應(yīng)用型技能型人才培養(yǎng)對(duì)共性專業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)與操作技能的要求，根據(jù)教育部頒布的高等職業(yè)院校專業(yè)教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，歸納和提煉專業(yè)大類必備的核心專業(yè)知識(shí)、技能和素養(yǎng)，涵蓋相關(guān)行業(yè)技術(shù)領(lǐng)域必備的知識(shí)與技能。

　　2.基礎(chǔ)性原則：考試大綱以專業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作技能為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本方法的掌握情況，理論聯(lián)系實(shí)際，突出知行合一，促進(jìn)學(xué)習(xí)者綜合素質(zhì)與能力的提升。

　　3.科學(xué)性原則：考試大綱力求科學(xué)、規(guī)范，應(yīng)有較高的信度、效度和必要的區(qū)分度，能夠真實(shí)、準(zhǔn)確地檢測(cè)出學(xué)生掌握專業(yè)理論知識(shí)和操作技能的水平。

　　四、考查內(nèi)容

　　(一)課程 A：無(wú)機(jī)化學(xué)

　　【考查目標(biāo)】

　　1.了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識(shí)。

　　2.理解化學(xué)反應(yīng)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)。

　　3.運(yùn)用化學(xué)平衡原理，解決水溶液中的化學(xué)平衡相關(guān)問(wèn)題。

　　【考查內(nèi)容】

　　1 化學(xué)反應(yīng)基本原理

　　1.1 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

　　熱力學(xué)基本概念與術(shù)語(yǔ)，熱力學(xué)第一定律，焓與等壓反應(yīng)熱，

　　蓋斯定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。

　　1.2 化學(xué)平衡

　　化學(xué)平衡的定義與特征，理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定律，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)(濃度、壓力、溫度等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響)。

　　1.3 化學(xué)反應(yīng)速率

　　化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　2 水溶液中的化學(xué)平衡

　　2.1 酸堿平衡

　　酸堿質(zhì)子理論，酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡，弱酸堿電離常數(shù)，水的離子積常數(shù)，同離子效應(yīng)，一元弱酸堿pH 值的計(jì)算，鹽類(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的水解及相關(guān)計(jì)算，緩沖溶液的組成，緩沖原理及緩沖溶液的選擇，緩沖溶液pH 值的計(jì)算。

　　2.2 沉淀溶解平衡

　　溶解度，溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度間的相互換算，溶度積規(guī)則，影響沉淀溶解度的因素(同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效應(yīng))。

　　2.3 配位平衡

　　配位化合物的組成、命名，配位平衡。

　　2.4 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)

　　2.4.1 氧化還原反應(yīng)

　　氧化和還原，氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

　　2.4.2 電化學(xué)基礎(chǔ)

　　原電池，電池符號(hào)，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，氧化還原反應(yīng)方向和次序的判斷，氧化劑和還原劑的選擇，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

　　3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

　　3.1 原子結(jié)構(gòu)

　　多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原理(能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 規(guī)則)，1~36 號(hào)元素的核外電子排布式和價(jià)電子排布式，元素周期表，原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。

　　3.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

　　鍵參數(shù)(鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能和鍵的極性)，離子鍵的形成，共價(jià)鍵的類型(σ鍵和π鍵)和特征，雜化軌道理論的要點(diǎn)，常見(jiàn)雜化軌道類型(sp、sp 2 和 sp 3 )及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，不等性雜化和等性雜化，范德華力(色散力、誘導(dǎo)力和取向力)及氫鍵的形成，分子之間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

　　3.3 晶體結(jié)構(gòu)

　　四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較。

　　(二)課程 B：分析化學(xué)

　　【考查目標(biāo)】

　　1.理解化學(xué)分析基本理論。

　　2.掌握滴定分析方法原理及應(yīng)用(酸堿滴定法、配位滴定法、

　　氧化還原滴定法、沉淀滴定法)。

　　3.熟練掌握定量分析中數(shù)據(jù)記錄及處理方法。

　　【考查內(nèi)容】

　　1 定量分析基本概念

　　1.1 定量分析基本過(guò)程

　　1.2 數(shù)據(jù)記錄及處理方法

　　誤差和偏差，有效數(shù)字，分析結(jié)果表示。

　　2 酸堿滴定法

　　2.1 酸堿滴定曲線

　　滴定突躍，滴定可行性判斷。

　　2.2 酸堿指示劑

　　酸堿指示劑變色范圍，酸堿指示劑選擇。

　　2.3 酸堿滴定法應(yīng)用

　　醋酸含量測(cè)定，燒堿含量測(cè)定。

　　3 配位滴定法

　　3.1 配位滴定曲線

　　滴定突躍，滴定可行性判斷。

　　3.2 金屬指示劑

　　金屬指示劑變色范圍，金屬指示劑選擇。

　　3.3 配位滴定法應(yīng)用

　　水的總硬度測(cè)定。

　　4 氧化還原滴定法

　　4.1 氧化還原滴定曲線

　　滴定突躍，滴定可行性判斷。

　　4.2 氧化還原指示劑

　　氧化還原指示劑變色電位，氧化還原指示劑選擇。

　　4.3 氧化還原滴定法應(yīng)用

　　過(guò)氧化氫含量測(cè)定(高錳酸鉀法)，鐵礦中全鐵含量測(cè)定(重鉻酸鉀法)。

　　5 沉淀滴定法

　　5.1 沉淀滴定法分類

　　5.2 沉淀滴定法指示劑

　　5.3 沉淀滴定法應(yīng)用

　　氯離子含量測(cè)定。

　　(三)課程 C：有機(jī)化學(xué)

　　【考查目標(biāo)】

　　1.了解烴類化合物的結(jié)構(gòu)，掌握其命名。

　　2.掌握烴類化合物重要的化學(xué)性質(zhì)，熟悉其鑒別方法。

　　3.理解典型有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)則。

　　【考查內(nèi)容】

　　1 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　1.1 有機(jī)化學(xué)和有機(jī)化合物

　　1.2 有機(jī)化合物中共價(jià)鍵的類型及雜化軌道理論

　　1.3 有機(jī)化合物的分類

　　2 烷烴

　　2.1 烷烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　2.2 烷烴的命名

　　2.3 烷烴的取代反應(yīng)

　　3 不飽和烴

　　3.1 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　3.2 烯烴和炔烴的命名

　　3.3 烯烴和炔烴的加成反應(yīng)(Markovnikov 規(guī)則)

　　3.4 烯烴和炔烴的氧化反應(yīng)

　　4 脂環(huán)烴

　　4.1 脂環(huán)烴的分類和命名

　　4.2 脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性

　　4.3 環(huán)丙烷的化學(xué)性質(zhì)

　　5 芳香烴

　　5.1 芳香烴的定義及分類

　　5.2 苯的結(jié)構(gòu)及其同系物的命名

　　5.3 苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)

　　6 鹵代烴

　　6.1 鹵代烴的分類和命名

　　6.2 鹵代烴的親核取代反應(yīng)

　　6.3 鹵代烴的消除反應(yīng)(Sayzeff 規(guī)則)

　　五、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

　　(一)考試形式

　　閉卷、筆試。

　　(二)試卷滿分及考試時(shí)間

　　專業(yè)綜合基礎(chǔ)理論試卷滿分 70分，考試時(shí)間 90 分鐘。

　　(三)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

　　(1)課程 A 約 50%

　　(2)課程 B 約 30%

　　(3)課程 C 約 20%

　　(四)試卷題型結(jié)構(gòu)

　　(五)試卷難度結(jié)構(gòu)

　　較易題約占 30%，中等難度題約占 50%，較難題約占 20%。

　　六、其他

　　本大綱由內(nèi)蒙古教育廳負(fù)責(zé)解釋。

　　本大綱自 2022 年開(kāi)始實(shí)施。