2022年呼倫貝爾學(xué)院專升本化學(xué)工程與工藝專業(yè)課考試大綱
一、考試性質(zhì)
化學(xué)工程與工藝專業(yè)綜合科目基礎(chǔ)理論考試是為呼倫貝爾學(xué)院招收化工與制藥類的“專轉(zhuǎn)本”學(xué)生而設(shè)置的、具有選拔性質(zhì)的自治區(qū)統(tǒng)一考試。其目的是科學(xué)、公平、有效地測試考生在高職(?？?階段相關(guān)專業(yè)知識、基本理論與方法的掌握水平?？荚囋u價的標(biāo)準(zhǔn)是報考該專業(yè)的高職(?？?優(yōu)秀畢業(yè)生應(yīng)能達(dá)到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。
二、適用專業(yè)
本考試大綱適用于應(yīng)用化工技術(shù)(570201)、煤化工技術(shù)(570212)、精細(xì)化工技術(shù)(570205)、石油化工技術(shù)(570203)專業(yè)。
三、命題原則
1.通用性原則：考試大綱依據(jù)普通高校專業(yè)大類應(yīng)用型技能型人才培養(yǎng)對共性專業(yè)基礎(chǔ)知識與操作技能的要求，根據(jù)教育部頒布的高等職業(yè)院校專業(yè)教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，歸納和提煉專業(yè)大類必備的核心專業(yè)知識、技能和素養(yǎng)，涵蓋相關(guān)行業(yè)技術(shù)領(lǐng)域必備的知識與技能。
2.基礎(chǔ)性原則：考試大綱以專業(yè)基礎(chǔ)知識、基本操作技能為主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生對基本概念、基本方法的掌握情況，理論聯(lián)系實(shí)際，突出知行合一，促進(jìn)學(xué)習(xí)者綜合素質(zhì)與能力的提升。
3.科學(xué)性原則：考試大綱力求科學(xué)、規(guī)范，應(yīng)有較高的信度、效度和必要的區(qū)分度，能夠真實(shí)、準(zhǔn)確地檢測出學(xué)生掌握專業(yè)理論知識和操作技能的水平。
四、考查內(nèi)容
(一)課程 A：無機(jī)化學(xué)
【考查目標(biāo)】
1.了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識。
2.理解化學(xué)反應(yīng)基本原理和基礎(chǔ)知識。
3.運(yùn)用化學(xué)平衡原理，解決水溶液中的化學(xué)平衡相關(guān)問題。
【考查內(nèi)容】
1 化學(xué)反應(yīng)基本原理
1.1 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
熱力學(xué)基本概念與術(shù)語，熱力學(xué)第一定律，焓與等壓反應(yīng)熱，
蓋斯定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。
1.2 化學(xué)平衡
化學(xué)平衡的定義與特征，理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定律，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計算，化學(xué)平衡的移動(濃度、壓力、溫度等對化學(xué)平衡移動的影響)。
1.3 化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，濃度、溫度及催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
2 水溶液中的化學(xué)平衡
2.1 酸堿平衡
酸堿質(zhì)子理論，酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡，弱酸堿電離常數(shù)，水的離子積常數(shù)，同離子效應(yīng)，一元弱酸堿pH 值的計算，鹽類(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的水解及相關(guān)計算，緩沖溶液的組成，緩沖原理及緩沖溶液的選擇，緩沖溶液pH 值的計算。
2.2 沉淀溶解平衡
溶解度，溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度間的相互換算，溶度積規(guī)則，影響沉淀溶解度的因素(同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效應(yīng))。
2.3 配位平衡
配位化合物的組成、命名，配位平衡。
2.4 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)
2.4.1 氧化還原反應(yīng)
氧化和還原，氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。
2.4.2 電化學(xué)基礎(chǔ)
原電池，電池符號，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，電極電勢和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，氧化還原反應(yīng)方向和次序的判斷，氧化劑和還原劑的選擇，元素電勢圖及其應(yīng)用。
3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)
3.1 原子結(jié)構(gòu)
多電子原子的能級，核外電子的排布原理(能量最低原理、Pauli 不相容原理和 Hund 規(guī)則)，1~36 號元素的核外電子排布式和價電子排布式，元素周期表，原子半徑、電離能和電負(fù)性的周期性變化。
3.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
鍵參數(shù)(鍵長、鍵角、鍵能和鍵的極性)，離子鍵的形成，共價鍵的類型(σ鍵和π鍵)和特征，雜化軌道理論的要點(diǎn)，常見雜化軌道類型(sp、sp 2 和 sp 3 )及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，不等性雜化和等性雜化，范德華力(色散力、誘導(dǎo)力和取向力)及氫鍵的形成，分子之間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3.3 晶體結(jié)構(gòu)
四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較。
(二)課程 B：分析化學(xué)
【考查目標(biāo)】
1.理解化學(xué)分析基本理論。
2.掌握滴定分析方法原理及應(yīng)用(酸堿滴定法、配位滴定法、
氧化還原滴定法、沉淀滴定法)。
3.熟練掌握定量分析中數(shù)據(jù)記錄及處理方法。
【考查內(nèi)容】
1 定量分析基本概念
1.1 定量分析基本過程
1.2 數(shù)據(jù)記錄及處理方法
誤差和偏差，有效數(shù)字，分析結(jié)果表示。
2 酸堿滴定法
2.1 酸堿滴定曲線
滴定突躍，滴定可行性判斷。
2.2 酸堿指示劑
酸堿指示劑變色范圍，酸堿指示劑選擇。
2.3 酸堿滴定法應(yīng)用
醋酸含量測定，燒堿含量測定。
3 配位滴定法
3.1 配位滴定曲線
滴定突躍，滴定可行性判斷。
3.2 金屬指示劑
金屬指示劑變色范圍，金屬指示劑選擇。
3.3 配位滴定法應(yīng)用
水的總硬度測定。
4 氧化還原滴定法
4.1 氧化還原滴定曲線
滴定突躍，滴定可行性判斷。
4.2 氧化還原指示劑
氧化還原指示劑變色電位，氧化還原指示劑選擇。
4.3 氧化還原滴定法應(yīng)用
過氧化氫含量測定(高錳酸鉀法)，鐵礦中全鐵含量測定(重鉻酸鉀法)。
5 沉淀滴定法
5.1 沉淀滴定法分類
5.2 沉淀滴定法指示劑
5.3 沉淀滴定法應(yīng)用
氯離子含量測定。
(三)課程 C：有機(jī)化學(xué)
【考查目標(biāo)】
1.了解烴類化合物的結(jié)構(gòu)，掌握其命名。
2.掌握烴類化合物重要的化學(xué)性質(zhì)，熟悉其鑒別方法。
3.理解典型有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)則。
【考查內(nèi)容】
1 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識
1.1 有機(jī)化學(xué)和有機(jī)化合物
1.2 有機(jī)化合物中共價鍵的類型及雜化軌道理論
1.3 有機(jī)化合物的分類
2 烷烴
2.1 烷烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象
2.2 烷烴的命名
2.3 烷烴的取代反應(yīng)
3 不飽和烴
3.1 烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)及同分異構(gòu)現(xiàn)象
3.2 烯烴和炔烴的命名
3.3 烯烴和炔烴的加成反應(yīng)(Markovnikov 規(guī)則)
3.4 烯烴和炔烴的氧化反應(yīng)
4 脂環(huán)烴
4.1 脂環(huán)烴的分類和命名
4.2 脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)及穩(wěn)定性
4.3 環(huán)丙烷的化學(xué)性質(zhì)
5 芳香烴
5.1 芳香烴的定義及分類
5.2 苯的結(jié)構(gòu)及其同系物的命名
5.3 苯環(huán)上的親電取代反應(yīng)
6 鹵代烴
6.1 鹵代烴的分類和命名
6.2 鹵代烴的親核取代反應(yīng)
6.3 鹵代烴的消除反應(yīng)(Sayzeff 規(guī)則)
五、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
(一)考試形式
閉卷、筆試。
(二)試卷滿分及考試時間
專業(yè)綜合基礎(chǔ)理論試卷滿分 70分，考試時間 90 分鐘。
(三)試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)
(1)課程 A 約 50%
(2)課程 B 約 30%
(3)課程 C 約 20%
(四)試卷題型結(jié)構(gòu)
(五)試卷難度結(jié)構(gòu)
較易題約占 30%，中等難度題約占 50%，較難題約占 20%。
六、其他
本大綱由內(nèi)蒙古教育廳負(fù)責(zé)解釋。
本大綱自 2022 年開始實(shí)施。