高一的化學看起來簡單，但是在學習中總是找不到重點，有的同學上課聽的很認真，可是一到考試總是錯題不斷，考不出高分，其實歸根結(jié)底還是沒有將化學理解透徹的原因，接下來掌門學堂小編就為大家?guī)砀咭换瘜W知識點總結(jié)，一起來隨小編看看怎樣才能掌握好知識點吧。

化學高一知識點總結(jié)

化學實驗基本方法

易燃易爆試劑應單獨保存，防置在遠離電源和火源的地方。酒精小面積著火，應迅速用濕抹布撲蓋；燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處；眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗，邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。產(chǎn)生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。

過濾是把難溶固體和水分離的方法；蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來，一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。

粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。

溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42-。

Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，則證明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。

蒸餾是分離液液互溶物的方法，常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

1萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中進行，后者操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

1常見的有機萃取劑是CCl4和苯，和水混合后分層，分別在下層和上層。

化學計量在實驗中的應用

注意“同種微粒公式算”的途徑

微粒互變按摩換（個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）

CB誤差分析法

俯、仰視必會畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）

偏大偏小看公式：CB=mB/V

稀釋或濃縮定律

C濃B?V濃體=C稀B?V稀體

5、CB、ω、S之間換算式：

CB=（1000ρω）/M;ω=S/(100+S)

CB配制一般操作

計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

物質(zhì)的分類

常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。

當光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。

膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。

在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。

以上是由掌門學堂小編為大家?guī)淼母咭换瘜W知識點的總結(jié)，希望能給化學基礎差的學生帶來幫助。想要學好化學抓好基礎是關鍵，重點知識一個都不能落，只要將各種題型都了解透徹了，明確考試核心的關鍵問題，掌握好以上這些，成績自然就能提升上去了。