隨著教學(xué)知識(shí)的難度加大，高中的化學(xué)有很多需要記憶的知識(shí)，就比如化學(xué)方程式，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)元素等等，由于很多同學(xué)掌握不好知識(shí)點(diǎn)，導(dǎo)致成績(jī)一再下降，那么怎么樣才能提高化學(xué)成績(jī)呢？接下來(lái)就有掌門(mén)學(xué)堂，小編為大家?guī)?lái)，化學(xué)必修一第三章的知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看下吧。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過(guò)濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物。
離子檢驗(yàn)
離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4
除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
物質(zhì)的量的單位――摩爾
物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
摩爾(mol):，把含有6.02，×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
阿伏加德羅常數(shù)：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
物質(zhì)的量，=，物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)，n，=N/NA
摩爾質(zhì)量(M)(1)，定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol，或，g..mol-1(3)，數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.
物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，(，n，=，m/M，)
氣體摩爾體積
氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，Vm，=，22.4，L/mol
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
物質(zhì)的量濃度
定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。單位：mol/L物質(zhì)的量濃度，=，溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積，CB，=，nB/V
一定物質(zhì)的量濃度的配制
基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液。
主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液，1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液，注意事項(xiàng)：A，選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶，B，使用前必須檢查是否漏水，C，不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解，D，溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移，E，定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
溶液稀釋?zhuān)篶（濃溶液）·V（濃溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
以上是由掌門(mén)學(xué)堂小編為大家分享的化學(xué)必修一第三章知識(shí)點(diǎn)，希望能給大家?guī)?lái)幫助。我們的生活與化學(xué)是緊密相連的，化學(xué)那強(qiáng)大的創(chuàng)造力為我們提供了豐富多彩的物質(zhì)基礎(chǔ)，如今我們的生活在一個(gè)名副其實(shí)的化學(xué)世界中，因此化學(xué)對(duì)人類(lèi)的生活重要性不言而喻。