從原始社會開始用火，一直到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人們都在享用化學成果，現(xiàn)代人類的生活能夠不斷的提高和改善，化學的貢獻在其中起到了重要的作用，因此學好化學是非常重要的，接下來掌門學堂小編就為大家整理了化學必修二的知識點，一起來隨小編看看吧。

化學必修二的知識點

原子結構

質(zhì)子（Z個）

原子核注意： 中子（N個） 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；

各電子層2最多容納的電子數(shù)是2n；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

對應表示符號： K L M N O P Q

元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

元素周期表

編排原則：

按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）

把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

結構特點：

核外電子層數(shù) 元素種類

第一周期 1 2種元素

短周期第二周期 2 8種元素

周期第三周期 3 8種元素

元 7第四周期 4 18種元素

素 7第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）

表主族：ⅠA～ⅦA共

7個主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族 （18個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 （16個族）零族：稀有氣體 三、元素周期律

元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性的元素，位于周期表右上方）

判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

金屬性強（弱）——單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

非金屬性強（弱）——單質(zhì)與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 （Ⅰ）同周期比較：

比較粒子(包括原子、離子)

半徑的方法：先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。

以上是由掌門學堂小編為大家分享的化學必修二的知識點，希望能給大家?guī)韼椭?。人類在逐步了解和利用這些物質(zhì)的變化過程中，制造出了對人類具有很大價值的產(chǎn)品，這些由天然物質(zhì)加工而成的制品成為了古今文明的標志，在生產(chǎn)實踐的基礎上，萌發(fā)了古代化學知識。