很多剛升入高中的同學(xué)因為思維模式還 沒有完全轉(zhuǎn)變過來，導(dǎo)致在學(xué)習(xí)化學(xué)上會出現(xiàn)很多問題，其實初中與高中化學(xué)的知識結(jié)構(gòu)和體系基本是相同的，只是在知識掌握的程度上有些不同，那么該如何學(xué)好高中化學(xué)呢？接下來掌門學(xué)堂小編就為大家整理了有關(guān)于高中化學(xué)必修一知識點的總結(jié)，一起來看看吧。

高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)

化學(xué)實驗安全

做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。燙傷宜找醫(yī)生處理。濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

除雜

注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

物質(zhì)的量的單位――摩爾

物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

氣體摩爾體積

氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol

物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol

物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V

一定物質(zhì)的量濃度的配制

基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積就得欲配制得溶液.

主要操作

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

溶液稀釋：C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液),

以上是由掌門學(xué)堂小編為大家?guī)淼母咧谢瘜W(xué)必修一知識點的總結(jié)，希望能給大家?guī)韼椭?。其實想要學(xué)好任何一科，首先需要改變的就是心態(tài)與學(xué)習(xí)方法，在學(xué)習(xí)的過程中不要害怕難題，要勇于面對困難，而不是放棄，這樣長久堅持下來成績一定會提升的。