化學是一門很深奧的學科，數(shù)學就是化學的基礎，當然化學還要比數(shù)學高一個等級，初一的化學一般就是記一些方程式，還有各個實驗所發(fā)出來的反應，那么化學成績不好怎么辦呢？接下來由掌門學堂小編為大家?guī)砥吣昙壔瘜W知識點的詳細內(nèi)容，一起隨小編來看看吧。

七年級化學知識點

基本概念：

化學變化：生成了其它物質(zhì)的變。物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

純凈物：由一種物質(zhì)組成

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

化合物：由不同種元素組成的純凈物

氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

離子：帶有電荷的原子或原子團

原子的結(jié)構：原子、離子的關系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié))

化合反應： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

如：A + B = AB

分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

如：AB = A + B

置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B

復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB

還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

以上是由掌門學堂小編為大家?guī)淼钠吣昙壔瘜W知識點的講解，希望對大家有幫助。想要學好化學的方法，首先在課前一定要做好預習，并且要養(yǎng)成記筆記的習慣，其次是要時常回憶老師所講的內(nèi)容，并且還要做好復習功課，要把化學當成自己的興趣來學習，掌握以上知識點很容易提高成績。