初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納


升入初三學(xué)生們會(huì)接觸一門新的學(xué)科化學(xué)?;瘜W(xué)的知識點(diǎn)有很多,為了便于大家學(xué)習(xí),我們要找到化學(xué)的重要知識點(diǎn),經(jīng)常性的歸納總結(jié)。下面就讓掌門學(xué)堂小編帶大家了解一下初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納的內(nèi)容,供大家參考。

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

  1. 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

    初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。

4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5.在原子中,質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6.相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

11.石油、煤、天然氣都是混合物。

12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

13.氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。

14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。

15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。

16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

17. 金屬活動(dòng)性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。

20.在化學(xué)反應(yīng)前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量??隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。

21.2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。

22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。

23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。

24.酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

堿性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl

25.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達(dá)到或超過可燃物的著火點(diǎn)。

26.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。

27.常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

29.化合價(jià)口訣:一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價(jià)磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見。

30.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2

31.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。

32.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,最多的氣體是氮?dú)?,?8%,其次是氧氣,占21%。

33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。

34.氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

35.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。

36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射,生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂,原因是防止熔融的生成物濺落,炸裂瓶底。

37.磷在氧氣中燃燒,呈黃色火焰,生成大量的白煙。煙是固體。

38.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體。

39.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物 ;在反應(yīng)中二氧化錳均做催化劑。

40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。

41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。

42.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

43.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

44.在天然物質(zhì)中,硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

45. 所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C,氧化銅CuO,二氧化錳MnO2,四氧化三鐵Fe3O4。

46.用墨書寫的字畫常年不褪色,是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。

47.二氧化碳能滅火,是因?yàn)樵谝话闱闆r下,不能燃燒也不支持燃燒,比空氣重。

48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。

49.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。

50.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽,應(yīng)滴加稀鹽酸。

51.假酒可導(dǎo)致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。

52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。

53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。

54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。

55.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍(lán)色;使無色酚酞變成紅色。

56.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置,質(zhì)量會(huì)增加,因?yàn)闅溲趸c易吸收空氣中的水分而潮解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻,逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。

58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰

60.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。

63.用滴管往試管中滴加液體時(shí),滴管不應(yīng)伸入試管中。

64.CO在氧氣中燃燒,火焰呈藍(lán)色。

65.收集氣體應(yīng)用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。

66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

67.做CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),在進(jìn)行操作時(shí),應(yīng)先通CO,后加熱,原因是排凈試管中的空氣,防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱,后停止通CO,原因是防止灼熱的銅再次被氧化。

68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。

69.最簡單的有機(jī)物是甲烷。

70.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃;二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。

71.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。

72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中,可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是干冰。

74.氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。

75.二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。

76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。

77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。

78.溶解度是指在一定溫度下,某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。

79. 20℃時(shí),食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時(shí),100克水中最多可以溶解食鹽36克。

80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強(qiáng)。

81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì),應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。

82.配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量或量取、溶解。

83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

84.濃硫酸在稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中,并不停攪拌。

85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機(jī)化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。

86.乙醇(C2H5OH),俗名酒精,實(shí)驗(yàn)室常用燃料。

消毒酒精——70%  工業(yè)酒精——95%(含劇毒的甲醇)

87.乙酸(CH3COOH),俗名醋酸、冰醋酸,是食醋的主要成分。

88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。

89.三大合成材料:塑料、合成纖維、合成橡膠。

90.六大營養(yǎng)素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、礦物質(zhì)、水。

91.缺乏維生素A——夜盲癥,缺乏維生素C——壞血病,缺乏維生素D——佝僂病

92.幼兒及青少年缺鈣會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良,老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏。

93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。

94.缺碘或過量都會(huì)引起甲狀腺腫大。

95.有害元素:鉛、鎘、汞、砷等。

以上內(nèi)容就是由掌門學(xué)堂小編為大家整理分享的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納,希望對大家有所幫助。讓大家通過掌握這些知識點(diǎn),便于大家更好的認(rèn)識和了解化學(xué),學(xué)習(xí)化學(xué),能把化學(xué)中的一些知識運(yùn)用到實(shí)際生活中去。

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